தனிமத்தின் அணுக்கள் பகுக்க முடியாதவை என்று கருதப்பட்ட
காலம் மாறி , அணுவின் கட்டமைப்பை முழுமையாக அறியும்
நிலை வந்தது. அணுவில் எதிர் மின்னூட்டம் கொண்ட
எலெக்ட்ரான்களும் நேர் மின்னூட்டம் கொண்ட புரோட்டான்களும்
இருப்பதை அறிந்தவுடன் ,முதலில் அணுக்கருவை புரோட்டான் -
எலெக்ட்ரான் சேர்க்கையால் விளக்கினர். ஆனால் எலெக்ட்ரான்கள்
அணுக்கருவிற்குள் இருக்கவே முடியாது என்று பின்னர்
நிறுவினர்.அணுக்கருவிற்குள் எலெக்ட்ரான்கள் ஏன் இருக்க
முடியாது ?
புள்ளியியல் கொள்கை (Statistical Mechanics ), அணுக்கருவின் காந்தப்
பண்பு மற்றும் ஐயப்பாட்டுக் கொள்கை (uncertainty principle )
போன்ற இயற்பியல் நெறி முறைகளினால் எலெக்ட்ரான்கள்
அணுக்கருவிற்குள் இருக்க முடியாது என்று நிறுவலாம்.
எலெக்ட்ரானும் ,புரோட்டானும் பெர்மியான்கள் (fermions ) என்பதால்
அவற்றின் தற்சுழற்சி 1 /2 ஆகும். இதன் படி இரட்டை எண்ணிக்கையில்
துகள்களைப் பெற்றிருக்கும் அணுக்கரு முழு எண்ணாலான தற்சுழற்சி
யையும் ,ஒற்றை எண்ணிக்கையில் துகள்களைப் பெற்றிருக்கும்
அணுக்கரு அரை ஒற்றை எண்ணாலான தற்சுழற்சி
யையும் பெற்றிருக்கும் எனலாம். டியூட்ரானை எடுத்துக் கொள்வோம்
அதன் நிறை எண் 2 . இதில் இரு புரோட்டான்களும் ,ஓர் எலெக்ட்ரானும்
இருப்பதாகக் கருதினால் ,அது அரை ஒற்றை எண்ணாலான
தற்சுழற்சியைப் பெற்றிருக்க வேண்டும் .ஆனால் டியூட்ரானின்
தற்சுழற்சி 1 . ஒரே துகள் ஒரே சமயத்தில் இரு வேறு புள்ளியியல்
கொள்கைகளுக்கு உட்படுவதில்லை. .
எலெக்ட்ரானின் காந்தத் திருப்பு திறன் ,புரோட்டானைக் காட்டிலும்
அதிகம். எலெக்ட்ரான் அணுக்கருவில் இருப்பின் அதன் காந்தத்
திருப்பு திறன் எலெக்ட்ரானின் காந்தத் திருப்பு திறன் நெடுக்கையில்
இருக்கவேண்டும். ஆனால் அப்படி யில்லாது, மிகவும் சொற்பமாக
இருப்பதால் எலெக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவில் இல்லை என முடிவு
செய்யலாம்
No comments:
Post a Comment